PRÁCTICA: IDENTIFICANDO ÁTOMOS.
1. Introducción.
Los átomos están formados por protones y neutrones en su núcleo y alrededor de éste, se encuentran los electrones girando en órbitas.
Cada elemento del sistema periódico tiene un número atómico propio. Cada elemento tiene un número determinado de protones y el mismo de electrones cuando éste es neutro.
Los electrones se van colocando en órbitas, dependiendo del número de electrones, tienen más o menos órbitas, más o menos niveles de energía.
Cuando calentamos un elemento a la llama, sus electrones captan energía y se alejan, se van a órbitas más alejadas, órbitas de mayor energía, luego regresan a la órbita en la que estaban emitiendo energía en forma de radiación luminosa.
La radiación que emiten los elementos calentados a la llama se denominan espectros de emisión,
Los átomos tienen un tamaño tan pequeño que no los podemos ver, pero observando los colores de sus espectros de emisión a la llama nos permite identificarlos.
2. Objetivo:
Identificar elementos químicos por su espectro de emisión a la llama.
3. Trabajo experimental
Experiencia I
Dadas las sustancias que se indican en la siguiente tabla, complétala con el color que observes para cada una de ellas.
Cloruro de potasio KCl púrpura
Cloruro de cobre (II) CuCl₂ azul
Cloruro de estroncio SrCl₂ rojo
Cloruro de bario BaCl₂
Cloruro de sodio NaCl naranja
Cloruro de litio LiCl rojo
• ¿Qué tienen en común todas las sustancias? En su composición está presente el cloro, son cloruros.
• ¿En qué se diferencian? En el color de la llama.
• ¿Cómo son los colores que dan a la llama? Varían según el elemento químico.
Experiencia II
Dadas las sustancias que se indican en la siguiente tabla, complétala con el color que observes para cada una de ellas.
Sulfato de cobre (II) CuSO₄
Carbonato de sodio Na₂CO₃
Nitrato de litio LiNO₃
Bromuro de potasio KBr
Hidróxido de bario Ba(OH)₂
Nitrato de estroncio Sr(NO₃)₂
¿De qué dependerá el color de la llama?
Hemos observado que los mismos elementos químicos (en este caso los metales) obtienen el mismo color a la llama, es una determinación cualitativa de un elemento químico.
Conclusión final: Los espectros de emisión a la llama nos permiten identificar los elementos químicos.
Agradezco a mi compañera Josefina Vidal (profesora de Física y Química) su interés por compartir con nosotros su pasión por la Química.
Conclusión: La Química NO es MAGIA, es CIENCIA.
Agradezco a mi compañera Josefina Vidal (profesora de Física y Química) su interés por compartir con nosotros su pasión por la Química.
Conclusión: La Química NO es MAGIA, es CIENCIA.